Alchemik - Chemia nieorganiczna,laboratorium
Nr Temat zajęć Wymiar
1. Podstawowe wielkości i ich jednostki - masa objętość, gęstość, liczność (mol), masa molowa, afiksy zwielkrotniające, przeliczanie jednostek.
1 godz.
2. Obliczanie stężeń jonów i cząstek w ciałach stałych, cieczach i gazach: ułamek masowy (wagowy), procent wagowy (masowy), ułamek molowy, procent molowy i objętościowy, stężenie molowe, pH, pOH i pJon.

Lista zadań do tematu 2 		2 godz.
3. Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu (kwasy, zasady, sole). Obliczanie zawartości składników w roztworach o określonym stężeniu. Przeliczanie stężeń wyrażonych w różnych jednostkach. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów o różnych stężeniach.

Lista zadań do tematu 3 		3 godz.
4. Reakcje chemiczne - podstawowe typy, reakcje prowadzące do powstania związków chemicznych, proste reakcje utleniająco-redukcyjne.

Lista zadań do tematu 4 		2 godz.
5. Stechiometria. Obliczanie mas i liczności reagentów (zapis reakcji). Obliczenia stechiometryczne przy nadmiarze jednego z reagentów.

Lista zadań do tematu 5 		2 godz.
6. Elektrolity - jakościowy podział elektrolitów. Obliczanie pH i pOH w roztworach mocnych kwasów i zasad. siła jonowa, aktywność i współczynnik aktywności. Dysocjacja słabych elektrolitów: stała dysocjacji elektrolitycznej, autodysocjacja wody, stopień dysocjacji, obliczanie pH, prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Lista zadań do tematu 6 		2 godz.
7. Dysocjacja słabych kwasów i zasad w obecności ich soli. Reakcje powstawania i właściwości roztworów buforowych.

Lista zadań do tematu 7 		2 godz.
8. Dodawanie mocnych kwasów lub zasad do roztworów buforowych.

Lista zadań do tematu 8 		2 godz.
9. Równowagi jonowe w roztworach soli pochodzących od słabych kwasów i słabych zasad. Hydroliza soli typu NH4Cl, CH3COONa, Na2CO3.

Lista zadań do tematu 9 		2 godz.
10. Elektrolity - reakcje rozpuszczania soli trudnorpuszczalnych, definicja rozpuszczalności, wytrącanie i rozpuszczanie osadów substancji słaborozpuszczalnych, Rzozposzczalność substancji słaborozpuszczalnych w roztworach zawierającycych wspólne jony z osadem.

Lista zadań do tematu 10 		2 godz.
11. Wiązania chemiczne w cząsteczkach organicznych. Formalny stopień utlenienia węgla w zw. organicznych. 1 godz.
12. Izomeria w zwiazkach organicznych. 1 godz.
13. Omówienie właściwości różnych grup zwiazków organicznych. Właściwości kwasowo-zasadowe związków organicznych. 3 godz.
14. Właściwości elektrofilowe i nukleofilowe; definicja, przykłady związków/ąsteczek o wskazanym charakterze; przykłady reakcji, w których występują. Podstawowe mechanizmy reakcji organicznych. 3 godz.
15. Produkty naturalne w chemii organicznejWłaściwości elektrofilowe i nukleofilowe; definicja, przykłady związków/cząsteczek o wskazanym charakterze; przykłady reakcji, w których występują. Podstawowe mechanizmy reakcji organicznych. 2 godz.